2007/Sep/10

Titration curve ของ glycine

จาก titration curve ของ glycine, ที่ pH = 5.97 เป็นจุดที่มีการเปลี่ยนความโค้งและเป็นจุดที่ glycine อยู่ในรูปที่มีทั้งขั้วบวกและขั้วลบ ถูก ionize เต็มที่ แต่ว่ามีประจุสุทธิเป็น 0

pH ที่ประจุสุทธิเป็น 0 นี้ เรียกว่า isoelectric point หรือ isoelectric pH หรือเขียนย่อว่า pI

สำหรับ glycine (ซึ่งไม่มีหมู่เคมีอื่นที่สามารถแตกตัวได้) สามารถคำนวณ isoelectric point ได้โดยหาค่าเฉลี่ยของ pKa ทั้งสอง

pI = ½ (pK1 + pK2) = ½(2.34 + 9.60) = 5.97

glycine มีประจุสุทธิเป็นลบที่ pH ใดๆที่มากกว่า pI และจะเคลื่อนที่ไปยังขั้วบวก (anode) เมื่ออยู่ในสนามไฟฟ้า และที่ pH ใดๆ ที่ต่ำกว่า pI, glycine จะมีประจุสุทธิเป็นบวก และจะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วลบ (cathode)

และยิ่ง pH อยู่ห่างจาก isoelectric point มากเท่าไร ประจุสุทธิของ glycine จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ยกตัวอย่างเช่น ที่ pH 1.0, glycine ทั้งหมดจะอยู่ในรูป +H3N-CH2-COOH โดยมีประจุสุทธิ = +1.0 ส่วนที่ pH 2.34 ซึ่งจะมี glycine อยู่ในรูปส่วนผสมเท่าๆกันของ +H3N-CH2-COOH และ +H3N-CH2-COO - ประจุเฉลี่ยหรือประจุสุทธิ = +0.5

เครื่องหมายและขนาดของประจุสุทธิของกรดอะมิโนใดๆ สามารถทำนายได้เช่นเดียวกัน ในลักษณะเดียวกัน

Comment

Comment:

Tweet